Practica oxido- reduccion

Una ionica y plateada navidad

Introducción

Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe de ocurrir la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. 

 La sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida. 

Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia.

¿A que nos referimos con esto?

Osea que  el número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de 

una reacción. 

La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que 

al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana 

electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.

 POR LO TANTO , TENEMOS QUE....

∙ Oxidación – se define como pérdida de electrones. 

∙ Reducción – se define como ganancia de electrones

Preguntas de la practica.

¿Se puede generar calor y luz mediante reacciones químicas?

Si ya que por ejemplo en el caso de la combustión se produce calor

Ejemplo : Un metal + oxigeno = oxido  metálico + absorción o desprendimiento de calor

Material
Grafito
Cables caimán
Pila
Caja petri
10 ml de solución de cloruro de cobre

Procedimiento
1 . Vierte la solución de cloruro de cobre en la caja de petri
2. Introduce los electrodos de grafito conectados con los cables caimán
3. Conecta los cables con la fuente de poder durante 10 minutos 

Preguntas

¿Hay burbujeo? Si se presenta un burbujeo e uno de los electrodos

¿Porque? Por la reacción de oxidación que se realiza con el carbono

¿Se cobriza uno de los electrodos?Si de hecho toma un color como rosado

ya que hace reacción con el medio ácido 

medio ácido :Cloruro de cobre

CuCl2

observaciones 

 Hay un desprendimiento del cloro, por el olor de la solución

Practica de Metales ¿Los mas fuertes?

Problema a resolver :
¿Cual es la reactividad en agua con los elementos metálicos :litio , sodio ,magnesio,calcio, aluminio?
Litio: Reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)

Sodio :Reacciona facilmente con el agua  de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) es una reacción exotermica.

 Magnesio : Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente . El magnesio reacciona  con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno.
 Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Aluminio: Al2O3+ H2O ---> Al(OH)3 Hidroxido de Aluminio.

Material:
 4 vasos de precipitados de 50 ml
4 vidrios de reloj 
1 micro placa
 2 pipetas
1 espátula

 Sustancias

Agua Trozos de litio , sodio. potasio,calcio,magnesio, aluminio , cobre, zinc , estaño y plomo.

Resultados: 1.1 Tabla de resultados metales reaccionando con agua

Metal	Símbolo químico	Características físicas	Reactividad en agua	Reacción química
Plomo	Pb	Gris opaco, liso	no	-
Potasio	K	Amarillo ,rocoso, solido	Si	efervescencia
Sodio	Na	Blanco, esférico, solido	Si	Efervescencia
Calcio	Ca	Grisáceo, áspero, solido	-	-
Magnesio	Mg	Grisáceo , áspero ,solido	-	-
Aluminio	Al	Grisáceo ,liso ,solido	-	-
Cobre	Cu	Marrón ,liso	-	-
Fierro	Fe	Gris brillante	-	-

 1.2 Tabla de resultados metales reaccionando con ácido y vinagre 

Sustancia	Reactividad en HCL	Reacción que se efectúa	Reacción con vinagre	Reacción que efectúa
Magnesio	SI	Burbujeo	Si	Burbujeo
Cobre	NO	--------------	No	------------
Aluminio	SI	Burbujeo, calentamiento	No	-----------------
Plomo	SI	Cambio de color	No	----------------
Fierro	SI	Decoloración, eliminación del oxido	Si	Color cambio

 RESULTADOS
*  La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una explosión que después de convirtió en una llama y posteriormente solo humo, fue una reacción rápida pero fuerte teniendo en cuenta que la cantidad de químico que usamos fue poca.

*  La Reacción producida por el potasio no fue tan fuerte, solamente se produjo una expulsión de humo bastante blanco y espeso, pero no se vio una reacción como la que vimos con el sodio. Fue más bien una reacción tenue.

* Las dos reacciones son reacciones exotérmicas puesto que liberaron calor el cual lo sentimos al tocar los tubos de ensayo durante la reacción en curso.Por lo tanto... Los elementos pertenecientes al mismo grupo, en este caso los alcalinos reaccionan todos de forma explosiva con el agua ya que se desprende hidrógeno, un gas explosivo e inflamable. 

La reacción que vimos con el sodio y el agua fue debido a la gran reactividad que este tiene con el H2O, ya que incluso puede llegar a reaccionar tan solo con la humedad del aire y el sodio al reaccionar con el agua genera un hidróxido el cual encendió la llama. 

 El sodio “exploto” a diferencia del potasio que no hizo esto, pero si la cantidad de potasio hubiese sido mayor probablemente la reacción habría sido bastante mayor a la del sodio.  Los dos elementos reaccionan de una forma indirectamente proporcional puesto que el potasio es mas fuerte químicamente hablando pero no explota como el sodio lo hizo.

Extracción de minerales

SEPARACIÓN  MAGNÉTICA

Taconita
*De esta se extrae el hierro del cual solo contiene 22%
*No es tan rica en hierro como la hematita
*Por lo cual este proceso es muy viable ya que el hierro tiene la propiedad de magnetizarse

EL PROCESO DE SEPARACIÓN COMIENZA....

1.Explotan con dinamita las minas donde encuentran este material , con toneladas de dinamita.
2.Grandes camiones recogen el mineral y los transportan a las plantas procesadoras
3.Cuando llegan a la planta la roca se pasa por una trituradora llamada "Cono giratorio", la cual aplasta el mineral contra sus paredes laterales, como producto de esta trituracion obtenemos una roca 6 pulgadas mas chica que la original .

4.Pasa después a un molino de roca en donde se agrega agua ; este molino funciona con unos rodillos que están dentro de el estos también son trituradores y pulverizan el mineral.

5.Esta mezcla pasa a unos separadores magnéticos que atraen las partículas de hierro 100 veces mas que el magneto.
6. Después  surge un concentrado de 67% de hierro al cual se le agrega piedra caliza
7.Pasan a otro molino donde logran hacer un tipo de pequeñas esferas con el concentrado
8. Estas son pasadas a una secadora de disco la cual expulsa el aire  y quitan la humedad.
9.Para volverlas a formar en esferas pequeñas son pasadas a una maquina llamada "Discos de pelota".
10. Las pasan a hornos en forma de estas esferas y por ultimo son transportadas con un  60% de hierro

OLIGISTO

* Trituracion y lavado del material

2.La mezcla de oligisto y piedras sufren un proceso de separación en una maquina de espirales

*En esta maquina las piedras ligeras son acarreadas hacia afuera y el mineral pesado se va hacia adentro.
*Por ultimo el mineral se filtra.

MAGNETITA

*Se muele y baña el material.
*Pasa esa mezcla a una maquina llamada tambores magnéticos

*Se atrae el hierro y por ultimo se seca

Practica propiedades de los minerales

Los minerales son elementos(sustancias que no pueden ser descompuestas en otras mas simples cuando son expuestas a una reacción química) o compuestos  químicos formados a través de un proceso natural,estos son no renovables ya que para que se vuelvan a formar para ser utilizados como materia prima se tardan décadas o incluso siglos para volverse a formar , caso contrario con los renovables ya que estos son utilizados por el hombre como materia prima y son fáciles de recuperar.

Los metales los podemos dividir de acuerdo a su composición en metales (se caracterizan por ser buenos conductores tanto de calor como de electricidad,sólidos y poseen alta densidad ) por ejemplo el hierro, cobre y el aluminio en el caso de los no metálicos esta la arena y los fosfatos entre muchos otros.

Una mezcla es un material formado por dos o mas sustancias , a las mezclas las podemos clasificar en homogénea y heterogénea , los minerales pertenecen a esta primera ya que su composición es la misma en toda la mezcla .

Cada mineral se caracteriza por tener una composición química y una estructura cristalina.

PRACTICA

Hipótesis

¿Cuales son las propiedades de los minerales? 

Objetivo

Identificarlos mediante una serie de experimentos comprobando una teoría y relacionarlos con su formula química la cual nos determina estas propiedades.

Material

Minerales molidos previamente

Microscopio

Vasos de precipitado

Ácido clorhídrico

1 probeta de 10 mil

1 probeta de  50 mil

Guantes

Bata

Desarrollo experimental

Propiedades de los minerales

Físicas

BRILLO
Es la característica que tienen la superficie de un mineral al reflejar la luz
COLOR
Superficie de mineral reconocible mediante la vista 
RAYA
Color que adquiere el mineral cuando es rayado 
TACTO
Sensación producida al tocar el mineral
OLOR
Percibida mediante el olfato

Nombre del mineral	Color	Raya  espátula /uña	Tacto	Olor	Efervescencia
Sulfuros esfalerita	Gris metálico	Espátula	Áspero/Poroso	Ligero olor metálico	Si hay efervescencia
calcopirita	Gris claro	No	Liso/Duro	Sin olor	Si presenta efervescencia color amarillenta
Pirita	Metálico	Espátula/ uña	Rugoso/duro	Sin olor	No
Galena	Gris metálico	no	Áspero/duro	Sin olor	Si
Grafito	Gris obscuro	Frágil si se raya con ambas	Frágil	Olor terroso	No
Azufre	Amarillo	Si se raya con cualquiera de las dos	Fragil	Sin olor	No

Propiedades magnéticas

Nombre del mineral	¿Fue atraído por el imán?	Formula química
Esfalerita	No	(Zn,Fe)S
Calcopirita	Si	CuFeS2
Pirita	No	FeS2
Galena	Si	PbS
Grafito	No	C
Azufre	No	SO2

Propiedades mecánicas

FRACTURA 
Forma mediante la cual se rompe un mineral 
DUREZA
Resistencia a rayarse
DENSIDAD
Relación masa - volumen  

Nombre del mineral	Densidad  g/mil
Calcita	2.0
Feldespato	1.95
talco	1.5
Granate	3.7
Amatista	.25
Ágata	5.5
Hematita	2.8
Ónix mexicano	2.1
Limonita	2.7
Calcopirita	16
Pirita	.66
Esfalerita	8
Yeso	2.6
Galena	3.2
calcedonia	2
Cuarzo	3.1
E. Satinado	1.65
Celestita	3.6
barita	4
Caolín	1.25
Mica	1

Escala de Mohs (dureza)

dureza	Mineral
1	Talco
2	Yeso
3	calcita
4	fluorita
5	apatito
6	ortosa
7	cuarzo
8	topacio
9	corindón
10	diamante

Los minerales son importantes ya que gracias a estos tenemos productos hechos a base de estos , incluso como adorno ya que son utilizados en la fabricación de collares,aretes etc., a su vez también son utilizados para fabricar pinturas y material industrial, también son importantes en la construcción,decoración entre muchas otras mas.

En nuestro país existen diferentes yacimientos o minas donde se extraen estos minerales, nuestro país es muy importante su obtención por que de este tipo de materia prima se basa nuestra economía ya que nosotros exportamos a otros países mas desarrollados donde les dan un proceso dirigido a la industria.

En el caso de los minerales que analizamos están divididos en:
MINERALES METÁLICOS
Como lo son los sulfuros(pirita,calcopirita,galena,limonita) 
MINERALES NO METÁLICOS
Como los silicatos (mica,granate) y los óxidos(cuarzo y la calcedonia ) e incluso las gemas (amatista y la ágata).
  

CONCLUSIONES

 Lo que determinara las propiedades físicas de los minerales proviene desde su composición química y el medio mediante el cual se formo,cada mineral es muy diferente y contiene capacidades diferentes, cambian totalmente en color, tamaño y forma pero a pesar de esto hay clasificación de minerales y estos tienen cierta similitud entre ellos, dependiendo de su formula química ya que por ejemplo al magnetizar la calcopirita si existió una reacción de atracción hasta esta ya que su formula química es CuFeS2 la cual nos dice que en la presencia del cobre que tiene una composición metálica y esta a su vez tiene  la propiedad de magnetización, este mineral cuenta con esta por lo cual el mineral es atraído por el imán.

Al mirar al microscopio nos dimos cuenta que su estructura física mas de cerca, vimos su color,su forma , su dureza y algunos aspectos químicos como la efervescencia en algunos de estos minerales.

 http://www.slideshare.net/Amaiamartinez/los-minerales-y-su-formacin
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//750/977/html/4_utilidad_de_los_minerales.html

Imagen ilustrada de como se comportan los átomos en un mineral