Practica oxido- reduccion

Una ionica y plateada navidad

Introducción

Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe de ocurrir la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. 

 La sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida. 

Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia.

¿A que nos referimos con esto?

Osea que  el número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de 

una reacción. 

La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que 

al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana 

electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.

 POR LO TANTO , TENEMOS QUE....

∙ Oxidación – se define como pérdida de electrones. 

∙ Reducción – se define como ganancia de electrones

Preguntas de la practica.

¿Se puede generar calor y luz mediante reacciones químicas?

Si ya que por ejemplo en el caso de la combustión se produce calor

Ejemplo : Un metal + oxigeno = oxido  metálico + absorción o desprendimiento de calor

Material
Grafito
Cables caimán
Pila
Caja petri
10 ml de solución de cloruro de cobre

Procedimiento
1 . Vierte la solución de cloruro de cobre en la caja de petri
2. Introduce los electrodos de grafito conectados con los cables caimán
3. Conecta los cables con la fuente de poder durante 10 minutos 

Preguntas

¿Hay burbujeo? Si se presenta un burbujeo e uno de los electrodos

¿Porque? Por la reacción de oxidación que se realiza con el carbono

¿Se cobriza uno de los electrodos?Si de hecho toma un color como rosado

ya que hace reacción con el medio ácido 

medio ácido :Cloruro de cobre

CuCl2

observaciones 

 Hay un desprendimiento del cloro, por el olor de la solución