Practica de Metales ¿Los mas fuertes?

Problema a resolver :
¿Cual es la reactividad en agua con los elementos metálicos :litio , sodio ,magnesio,calcio, aluminio?
Litio: Reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)

Sodio :Reacciona facilmente con el agua  de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) es una reacción exotermica.

 Magnesio : Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente . El magnesio reacciona  con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno.
 Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Aluminio: Al2O3+ H2O ---> Al(OH)3 Hidroxido de Aluminio.

Material:
 4 vasos de precipitados de 50 ml
4 vidrios de reloj 
1 micro placa
 2 pipetas
1 espátula

 Sustancias

Agua Trozos de litio , sodio. potasio,calcio,magnesio, aluminio , cobre, zinc , estaño y plomo.

Resultados: 1.1 Tabla de resultados metales reaccionando con agua

Metal	Símbolo químico	Características físicas	Reactividad en agua	Reacción química
Plomo	Pb	Gris opaco, liso	no	-
Potasio	K	Amarillo ,rocoso, solido	Si	efervescencia
Sodio	Na	Blanco, esférico, solido	Si	Efervescencia
Calcio	Ca	Grisáceo, áspero, solido	-	-
Magnesio	Mg	Grisáceo , áspero ,solido	-	-
Aluminio	Al	Grisáceo ,liso ,solido	-	-
Cobre	Cu	Marrón ,liso	-	-
Fierro	Fe	Gris brillante	-	-

 1.2 Tabla de resultados metales reaccionando con ácido y vinagre 

Sustancia	Reactividad en HCL	Reacción que se efectúa	Reacción con vinagre	Reacción que efectúa
Magnesio	SI	Burbujeo	Si	Burbujeo
Cobre	NO	--------------	No	------------
Aluminio	SI	Burbujeo, calentamiento	No	-----------------
Plomo	SI	Cambio de color	No	----------------
Fierro	SI	Decoloración, eliminación del oxido	Si	Color cambio

 RESULTADOS
*  La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una explosión que después de convirtió en una llama y posteriormente solo humo, fue una reacción rápida pero fuerte teniendo en cuenta que la cantidad de químico que usamos fue poca.

*  La Reacción producida por el potasio no fue tan fuerte, solamente se produjo una expulsión de humo bastante blanco y espeso, pero no se vio una reacción como la que vimos con el sodio. Fue más bien una reacción tenue.

* Las dos reacciones son reacciones exotérmicas puesto que liberaron calor el cual lo sentimos al tocar los tubos de ensayo durante la reacción en curso.Por lo tanto... Los elementos pertenecientes al mismo grupo, en este caso los alcalinos reaccionan todos de forma explosiva con el agua ya que se desprende hidrógeno, un gas explosivo e inflamable. 

La reacción que vimos con el sodio y el agua fue debido a la gran reactividad que este tiene con el H2O, ya que incluso puede llegar a reaccionar tan solo con la humedad del aire y el sodio al reaccionar con el agua genera un hidróxido el cual encendió la llama. 

 El sodio “exploto” a diferencia del potasio que no hizo esto, pero si la cantidad de potasio hubiese sido mayor probablemente la reacción habría sido bastante mayor a la del sodio.  Los dos elementos reaccionan de una forma indirectamente proporcional puesto que el potasio es mas fuerte químicamente hablando pero no explota como el sodio lo hizo.