Practica oxido- reduccion

Una ionica y plateada navidad

Introducción

Para que una reacción pueda ser clasificada como redox, debe de ocurrir la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra. 

 La sustancia que pierde electrones durante una reacción química se dice que se oxida. 

Esto conlleva un aumento en el número de oxidación de esa sustancia.

¿A que nos referimos con esto?

Osea que  el número de oxidación es simplemente un número que se asigna a cada elemento en un compuesto para llevar una contabilidad de los electrones durante el transcurso de 

una reacción. 

La especie que gana electrones en una reacción redox es la que se reduce, puesto que 

al ganar electrones disminuye su número de oxidación. Si un reactivo gana 

electrones, otro reactivo debe perder un igual número de electrones. Por lo tanto, la oxidación y reducción deben ocurrir simultáneamente.

 POR LO TANTO , TENEMOS QUE....

∙ Oxidación – se define como pérdida de electrones. 

∙ Reducción – se define como ganancia de electrones

Preguntas de la practica.

¿Se puede generar calor y luz mediante reacciones químicas?

Si ya que por ejemplo en el caso de la combustión se produce calor

Ejemplo : Un metal + oxigeno = oxido  metálico + absorción o desprendimiento de calor

Material
Grafito
Cables caimán
Pila
Caja petri
10 ml de solución de cloruro de cobre

Procedimiento
1 . Vierte la solución de cloruro de cobre en la caja de petri
2. Introduce los electrodos de grafito conectados con los cables caimán
3. Conecta los cables con la fuente de poder durante 10 minutos 

Preguntas

¿Hay burbujeo? Si se presenta un burbujeo e uno de los electrodos

¿Porque? Por la reacción de oxidación que se realiza con el carbono

¿Se cobriza uno de los electrodos?Si de hecho toma un color como rosado

ya que hace reacción con el medio ácido 

medio ácido :Cloruro de cobre

CuCl2

observaciones 

 Hay un desprendimiento del cloro, por el olor de la solución

Practica de Metales ¿Los mas fuertes?

Problema a resolver :
¿Cual es la reactividad en agua con los elementos metálicos :litio , sodio ,magnesio,calcio, aluminio?
Litio: Reacciona fuertemente con el agua formando hidróxido de litio e hidrógeno altamente inflamable2 Li(s) + 2 H2O -> 2 LiOH (aq) + H2(g)

Sodio :Reacciona facilmente con el agua  de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) es una reacción exotermica.

 Magnesio : Los metales de magnesio no están afectados por el agua a temperatura ambiente . El magnesio reacciona  con el vapor de agua para dar lugar a hidróxido de magnesio y gas hidrógeno.
 Mg (s) + 2H2O(g) -> Mg(OH)2(aq) + H2(g)

Aluminio: Al2O3+ H2O ---> Al(OH)3 Hidroxido de Aluminio.

Material:
 4 vasos de precipitados de 50 ml
4 vidrios de reloj 
1 micro placa
 2 pipetas
1 espátula

 Sustancias

Agua Trozos de litio , sodio. potasio,calcio,magnesio, aluminio , cobre, zinc , estaño y plomo.

Resultados: 1.1 Tabla de resultados metales reaccionando con agua

Metal	Símbolo químico	Características físicas	Reactividad en agua	Reacción química
Plomo	Pb	Gris opaco, liso	no	-
Potasio	K	Amarillo ,rocoso, solido	Si	efervescencia
Sodio	Na	Blanco, esférico, solido	Si	Efervescencia
Calcio	Ca	Grisáceo, áspero, solido	-	-
Magnesio	Mg	Grisáceo , áspero ,solido	-	-
Aluminio	Al	Grisáceo ,liso ,solido	-	-
Cobre	Cu	Marrón ,liso	-	-
Fierro	Fe	Gris brillante	-	-

 1.2 Tabla de resultados metales reaccionando con ácido y vinagre 

Sustancia	Reactividad en HCL	Reacción que se efectúa	Reacción con vinagre	Reacción que efectúa
Magnesio	SI	Burbujeo	Si	Burbujeo
Cobre	NO	--------------	No	------------
Aluminio	SI	Burbujeo, calentamiento	No	-----------------
Plomo	SI	Cambio de color	No	----------------
Fierro	SI	Decoloración, eliminación del oxido	Si	Color cambio

 RESULTADOS
*  La Reacción producida por el sodio + agua fue un poco fuerte, se produjo una explosión que después de convirtió en una llama y posteriormente solo humo, fue una reacción rápida pero fuerte teniendo en cuenta que la cantidad de químico que usamos fue poca.

*  La Reacción producida por el potasio no fue tan fuerte, solamente se produjo una expulsión de humo bastante blanco y espeso, pero no se vio una reacción como la que vimos con el sodio. Fue más bien una reacción tenue.

* Las dos reacciones son reacciones exotérmicas puesto que liberaron calor el cual lo sentimos al tocar los tubos de ensayo durante la reacción en curso.Por lo tanto... Los elementos pertenecientes al mismo grupo, en este caso los alcalinos reaccionan todos de forma explosiva con el agua ya que se desprende hidrógeno, un gas explosivo e inflamable. 

La reacción que vimos con el sodio y el agua fue debido a la gran reactividad que este tiene con el H2O, ya que incluso puede llegar a reaccionar tan solo con la humedad del aire y el sodio al reaccionar con el agua genera un hidróxido el cual encendió la llama. 

 El sodio “exploto” a diferencia del potasio que no hizo esto, pero si la cantidad de potasio hubiese sido mayor probablemente la reacción habría sido bastante mayor a la del sodio.  Los dos elementos reaccionan de una forma indirectamente proporcional puesto que el potasio es mas fuerte químicamente hablando pero no explota como el sodio lo hizo.